Question

某化学兴趣小组在化学实验室完成以下两个实验：
①称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

②配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：计算→称量→溶解→装瓶
回答下述问题：
（1）实验①中操作Ⅰ名称是

 

，加入的试剂A是

 

，蒸发时玻璃棒的作用是

 

．
（2）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl

 

g，水

 

mL（水的密度1g/ml），若实际配制的氯化钠溶液的质量分数小于6%，可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据过滤能除去难溶性杂质，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体外溅进行解答；
（2）根据溶液的溶质质量分数的计算公式求算出所需要的氯化钠和水的质量，结合密度公式求算出水的体积；结合溶液的溶质质量分数的计算公式及在配制溶液过程中的注意事项来进行解答．

解答：解：（1）过滤能除去难溶性杂质，所以实验①中操作Ⅰ名称是过滤；碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入的试剂A是碳酸钠溶液；蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体外溅；故填：过滤；碳酸钠溶液；使液体受热均匀，防止液体外溅；
（2）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g；需要水的质量为：50g-3g=47g，根据水的密度1g/mL结合密度公式可以知道需要量取水的体积为：47mL；
配制的氯化钠的质量分数小于6%，则根据溶质的质量分数的计算公式可以知道是水量取多了或是氯化钠取少了，例如氯化钠固体中含有杂质也会导致氯化钠的质量减少而使溶液中溶质的质量分数小于6%．故填：3；47；氯化钠固体中含有杂质．

点评：本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．