Question

16．把一种石灰石的样品12.0g加入到50g一定质量分数的稀盐酸中充分反应，把烧杯中的剩余固体质量经过洗涤、干燥称量后其质量是2g，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水，也不予酸反应）请回答下列问题；
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据石灰石中杂质不与稀盐酸反应和杂质的质量可以求出碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12.0g-2g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
10g          y                         x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$   解得：x=4.4g，y=7.3g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；（2）充分反应后共生成4.4g二氧化碳；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．