题目内容

18．依据归纳分析方法，分析下面化学反应中属于同一基本反应类型的是（　　）
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      ④CO2+H2O=H2CO3
⑤H2+CuO=Cu+H2O           ⑥Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
A．②⑤B．③⑤C．①②⑤D．②④⑥

分析 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

解答 解：A、②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不是置换反应，⑤H2+CuO=Cu+H2O是置换反应，故选项错误；
B、③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和⑤H2+CuO=Cu+H2O都是置换反应，故选项正确；
C、①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑是分解反应，②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是氧化还原反应，⑤H2+CuO=Cu+H2O是置换反应，故选项错误；
D、②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是氧化还原反应，④CO2+H2O=H2CO3是化合反应，⑥Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O是复分解反应，故选项错误；
故选B

点评 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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8．下列说法错误的是（　　）
A．氧气很活泼，常温时可以和所有金属反应
B．铁生锈、食物腐烂、呼吸作用都属于缓慢氧化
C．高炉炼铁时CO是作为还原剂
D．泡沫CO2可灭火的主要原因是不支持燃烧，使可燃物和空气隔绝
9．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为$\frac{3}{7}$（1-9y）；（用分数表示）
6．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于并列关系．

（2）转化关系：如图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．

图中物质M属于盐（选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
13．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5.4%（计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液，在整个测定过程中可观察到的现象是：产生沉淀，溶液由红色变成无色．
3．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验．

（1）实验Ⅰ中的现象是铁片溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
（2）实验Ⅱ中没有发生化学反应，原因是金属活动性顺序表中银排在氢的后面，不能和稀硫酸反应．
（3）实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
10．金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住磨砺，现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序．
（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后（选填“前”或“后”）．
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，写出该反应的化学方程式2Pb+O2+4HCl=2PdCl2+2H2O．
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙 两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化．通过该实验判断这三种金属的活动性顺序Ag＞Pb＞Pt．
7．下列经济模式属于“牧童经济”的是（　　）
①围田造房，毁林开荒 ②西气东输，充分利用能源③围湖造田，开垦荒山  ④发展工业，随意排污．
A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④
8．某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并填写空格．
【实验探究】同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中：
操作
甲		乙
丙		根据现象得出金属活动性顺序
现象铝丝表面附着银白色固体铁丝表面附着红色固体铝丝表面附着红色固体铝＞铁＞铜
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【交流讨论】
（1）同学们经讨论后认为上述方案可以优化，丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验时多余的．
（2）洁洁认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二：
顺序一：Cu      Fe      Al；顺序二：Fe Cu Al．
洁洁按顺序一做实验时，发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，你认为可能的原因是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．
【拓展迁移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液．向不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物中一定含有铜．
若有气泡产生则不溶物中一定含有铜、铁，可能含有铝．

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