Question

5．为测定Na₂CO₃和NaCl混合固体中Na₂CO₃的质量，设计了如图的实验方案：

（1）A中反应的化学程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气．
（3）实验装置中的主要缺陷是什么？
（4）为达到实验目的，需测量哪些数据？

Answer 1

分析 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，能够干燥二氧化碳气体；
氧化钙和氢氧化钠的混合物能够吸收水蒸气、二氧化碳等物质．

解答 解：（1）A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，从而干燥二氧化碳气体．
故填：吸收水蒸气．
（3）实验装置中的主要缺陷是：空气能够进入C装置，其中的水蒸气和二氧化碳能够被氧化钙和氢氧化钠吸收，从而导致测定的碳酸钠质量偏大．
故答案为：空气能够进入C装置，其中的水蒸气和二氧化碳能够被氧化钙和氢氧化钠吸收，从而导致测定的碳酸钠质量偏大．
（4）为达到实验目的，需测量的数据是反应前后C装置的质量，C装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量．
故答案为：反应前后C装置的质量．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．