为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数.将石灰石粉碎．取粉末10g．放入烧杯中.做如下实验(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应.也不溶于水).请回答下列问题:(1)配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸.需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g,(2)写出碳酸钙发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,(3)设碳酸钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎．取粉末10g．放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：

（1）配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）设碳酸钙质量为x．写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$；则石灰石中碳酸钙质量分数为50%．
（4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水．发现无晶沐析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是5.55%．

分析（1）根据溶质质量不变原理分析计算；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的化学方程式；
（3）根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列出碳酸钙质量的比例式，求出碳酸钙的质量，氯化钙的质量，求出石灰石中碳酸钙质量分数．
（4）根据溶质质量分数计算出滤液中氯化钙的质量分数．

解答解：（1）由溶质质量不变原理和溶质质量分数的计算公式可知，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
（2）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g．
设参加反应碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111             44
x                       y              2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$     解得：x=5g
$\frac{111}{44}=\frac{y}{2.2g}$      解得：y=5.55g
石灰石中碳酸钙质量分数为：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%；
（3）滤液中氯化钙的质量分数是：$\frac{5.55g}{5g+100g-2.2g-2.8g}×100%$=5.55%．
故答为：（l）20g；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，50%；（4）5.55%．

点评本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

	A．	不锈钢是金属材料		B．	保鲜膜属于塑料
	C．	棉花、蚕丝属于合成材料		D．	玻璃钢属于复合材料

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