题目内容

15．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．胆矾易研碎B．铁丝能生锈
C．酒精易挥发D．氯化钠的熔点是800℃

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答 解：A、胆矾易研碎不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、铁丝能生锈需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故B符合题意；
C、酒精易挥发不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、氯化钠的熔点是800℃不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题意．
故选：B．

点评 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

练习册系列答案
相关题目
5．如图所示的是吴灿为了学好化学而做的笔记，但其中有一部分被弄污了，根据你所学的化学知识判断，弄污的部分写的应该是（　　）
A．AlB．ALC．ClD．CL
6．小明利用如图1所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．请根据他的操作回答下列问题：
（1）检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；红磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟；红磷燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，将c处的止水夹打开．结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中，且占广口瓶体积的约$\frac{1}{8}$，则该同学测得的空气中氧气的体积分数为12.5%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是②③．（填序号）
①红磷过量②装置漏气   ③没有冷却至室温就打开止水夹
（3）实验完毕后，剩余气体主要是氮气；由此可以推测出剩余气体具有哪些化学性质？不可燃、不支持燃烧、不与磷反应、化学性质稳定等；
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功否（填“能”或“否”）？
（5）小刚进行了大胆改进，用图2所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．点燃红磷前活塞在20mL刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在7ml刻度处（结果取整数）．
3．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
 气体 空气 NH3 CH4 HCl O2
 密度 1.293 0.771 0.717 1.629 1.43
 溶解性-- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
（1）标准状况下气体NH3的密度比空气小（填“大”或“小”）；
（2）既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是CH4．
（3）用如图所示盛满水的集气瓶收集O2，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
10．通过观察，我们知道了酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三个部分．把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中（如图），约1s后取出来，可以看到接触外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）部分最先变黑，证明外焰温度最高．
20．某化学实验探究小组对蜡烛及其燃烧进行了探究．
【探究一】取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面．
结论：石蜡的密度比水小．
【探究二】点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层（如图），把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到接触火焰a处（填字母）的火柴梗最先碳化．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
【探究三】再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清的石灰水变浑浊．
结论；蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水．
【探究四】对蜡烛燃烧实验的再探究．
（1）发现问题：燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢？某同学对此很感兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究．
（2）猜想与假设：
A．白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；
B．白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；
C．白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒
（3）实验验证：
①熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A（填序号），此实验不能（填“能”或“不能”）得出正确结论，原因是刚吹灭蜡烛时白烟中含有蜡烛燃烧生成的二氧化碳．
②熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是B（假设②不成立）．
③熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃焼，为假设C提供据了证．同时可排除假设A、B，因为二氧化碳和水都不能燃烧．
7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：
氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究：
【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃称量的氧化铜的质量为0.2g溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
（2）步骤①的目的是与②、③对比．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒玻璃棒在步骤中的作用是引流．
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
【拓展】由上述实验得知，能作为催化剂的三点条件为能改变其他物质的化学反应速率而自身的质量和化学性质在反应前后都不变．
4．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式：O2，判断依据是反应前后原子种类、个数不变；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意图为，氮原子的最外层上的电子数为5．
5．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
量取液体体积		B．
      加热液体		C．
      过滤操作		D．
      液体药品的倾倒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网