题目内容

8．海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示

已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）过程中分离操作I的名称是过滤．
（2）实验①加入过量饱和石灰水的目的是完全除去海水中的氯化镁．
（3）溶液A中含有的溶质是NaCl，Ca（OH）2，CaCl2．
（4）写出实验④发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

分析 （1）过滤可以把沉淀和溶液分离；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应的角度进行分析；
（3）根据分离操作I中的化学反应产物进行分析；
（4）实验④中需要加入稀盐酸，以除去碳酸钠和氢氧化钠．

解答 解：（1）向海水中加入石灰水后，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤可以把沉淀和溶液分离．
（2）实验①加入过量饱和石灰水，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去海水中的氯化镁．
（3）溶液A中含有的溶质有：NaCl、Ca（OH）2、CaCl2．
（4）溶液B中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸将其除去，其反应方程式是：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案是：（1）过滤；
（2）完全除去海水中的氯化镁；
（3）NaCl、Ca（OH）2、CaCl2．
（4）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

点评 本题主要考查实验操作、物质之间相互作用、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式要注意规范性．

练习册系列答案
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11．用化学用语填空：
（1）氦气He．    （2）五个碳酸根离子5CO32-．
（3）两个氯原子2Cl．     （4）最简单的有机物CH4．
19．用如图净水器处理浑浊的河水，下列叙述正确的是（　　）
A．能消灭水中的细菌B．能得到纯净物
C．能减少河水的异味D．能除去钙镁化合物
16．为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C（填序号）．
A．稀硫酸  B．澄清石灰水  C．氢氧化钠溶液
根据你的推测，C装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）尾气的处理方法可以是点燃．为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2C03溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是盐酸（填物质名称）的干扰．
（5）将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至不再有气体放出时，称的反应后固体的质量为20.4g．在反应后固体可回收二氧化锰多少克？
3．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中C是一种常见的气体，F是一种难溶于水的固体，在自然界中的矿物可知加工成建筑材料（“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）试回答以下问题．

（1）写出C、F的化学式：CCO2，FCaCO3．
（2）E溶于中的溶质为NaOH，D溶于中的溶质为NaCl、HCl．
（3）向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液为无色，则G溶液中溶质的所有可能组成为NaCl或NaCl、HCl，若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为NaOH、NaCl．
（4）写出A溶液与B溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
13．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）
A．50%B．40%C．60%D．70%
20．A-F分别为九年级化学中常见物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，B、D两物质的组成元素相同，E、F均是无色溶液．
（1）已知物质D有多种用途，请举出其中的一种用途：人工降雨．
（2）请从①-③三个反应中选择一个，学出反应的化学方程式：Ca（0H）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）编号②处发生化学反应的反应类型是置换反应．
17．如图实验基本操作不正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
检查气密性		C．
给液体加热		D．
读取液体体积
18．近年来，“雾霾天气”已经严重影响到人们的生活质量和健康水平，下列情况不会加重“雾霾天气”的是（　　）
A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．汽车排放尾气D．用煤作燃料

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