题目内容
16．为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题：
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C（填序号）．
A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液
根据你的推测，C装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）尾气的处理方法可以是点燃．为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2C03溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是盐酸（填物质名称）的干扰．
（5）将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至不再有气体放出时，称的反应后固体的质量为20.4g．在反应后固体可回收二氧化锰多少克？
分析 （1）认识常见化学仪器；
（2）根据反应原理来书写化学方程式；根据酒精灯火焰加上网罩后火焰集中分析解答；
（3）根据出现此种现象的原因来分析，可能是在C处二氧化碳已经被完全吸收；
（4）尾气中含有一氧化碳，加入碳酸钠溶液不会产生沉淀可能是盐酸有剩余；
（5）根据化学方程式可知，反应前的质量和反应后的质量之差是氧气的质量，然后写出化学方程式并计算即可．
解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）二氧化碳与碳在高温加热的条件下生成一氧化碳；酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度；
（3）D中不变色，说明在C处二氧化碳已经被完全吸收，稀硫酸不与二氧化碳反应；石灰水虽然反应，但由于氢氧化钙微溶于水，不可能将二氧化碳完全吸收；氢氧化钠易溶于水，且能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能充分吸收二氧化碳；
故选：C；
（4）尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行的点燃处理或用气球收集起来；加入碳酸钠溶液后没有产生白色沉淀，说明A中稀盐酸有剩余，因为盐酸能与碳酸钠发生反应．
（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g（1分）
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g；
答：可回收二氧化锰的质量为5.5g．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；使酒精灯火焰更加集中，提高温度；
（3）C；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）点燃（或用气球收集）；盐酸；
（5）答：可回收二氧化锰的质量为5.5g．
点评 此题通过实验，巧妙的把二氧化碳的实验室制法和性质、一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．
阅读快车系列答案| A． | 属于氧化物 | B． | 钾、碘、氧三种元素质量比为1：1：3 | ||
| C． | 碘元素的化合价为+5 | D． | 属于钾盐、不溶于水 |
| A． | 氢气在空气中--火焰呈淡蓝色 | |
| B． | 镁条在空气中--只生成一种黑色固体 | |
| C． | 硫粉在氧气中--产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 | |
| D． | 木炭在氧气中--发出白光，放热 |
| A． | 胆汁（7.1～7.3） | B． | 胃液（0.9～1.5） | C． | 血浆（7.35～7.45） | D． | 唾液（6.6～7.1） |
| 物质 | 加入的试剂和操作 | 基本反应类型 | |
| A | CaO（CaCO3） | 高温煅烧 | 分解反应 |
| B | CO2（CO） | 通过灼热的氧化铜 | 化合反应 |
| C | CO（CO2） | 足量氢氧化钠溶液 | 置换反应 |
| D | FeSO4溶液（CuSO4） | 足量铁粉，过滤 | 复分解反应 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
