题目内容
13．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）| A． | 50% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 70% |
分析 碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，在题目所给的过程中没有发生钙的流失，所以最终得到11.2g氧化钙中的钙元素与原样品中钙的质量相等，可以据此完成解答．
解答 解：根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙，其中钙元素的质量为：11.2g×$\frac{40}{40+16}$=8g
所以原样品中钙元素的质量分数为：$\frac{8g}{16g}$×100%=50%
分析所给的选项可以知道选项A正确
故选A
点评 本题考查化学方程式的计算，利用元素守恒分析解答，要学会使复杂的问题简单化．
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16．下列有关化学反应类型的判断，错误的是（ ）
| 选项 | 化学方程式 | 反应类型 |
| A | 4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3 | 化合反应 |
| B | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | 分解反应 |
| C | BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2 | 复分解反应 |
| D | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | 置换反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列各物质所用的除杂（括号内物质为杂质）方法和反应所属基本反应类型均正确的是（ ）
| 物质 | 加入的试剂和操作 | 基本反应类型 | |
| A | CaO（CaCO3） | 高温煅烧 | 分解反应 |
| B | CO2（CO） | 通过灼热的氧化铜 | 化合反应 |
| C | CO（CO2） | 足量氢氧化钠溶液 | 置换反应 |
| D | FeSO4溶液（CuSO4） | 足量铁粉，过滤 | 复分解反应 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
3．我国铁路进入高铁时代，为了适应提速的要求，需要把短轨连接成长轨，可以用以下反应：
xAl+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+yFe进行铁轨焊接．该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温条件使反应进行下去，十分方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
xAl+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+yFe进行铁轨焊接．该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温条件使反应进行下去，十分方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 化学方程式中x=y=2 | ||
| C． | 该反应是一个放热反应 | D． | 在反应中，Fe2O3表现出还原性 |