Question

【题目】同学们在做完“鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体”的实验后，小明对其中的一瓶药品是否纯净产生了质疑。于是他在老师的指导下对对其成分展开了如下探究：

[猜想与假设]猜想1：白色固体为碳酸钠；

猜想2：白色固体为氯化钠

猜想3：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

[设计实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体药品于试管中，加蒸馏水溶解，然后加入过量稀HNO3， 最后滴几滴硝酸银溶液	若只有_____产生	猜想1正确
	若只有白色沉淀生成	猜想2正确
	若先生成气泡，后生成白色沉淀	猜想3正确

[查阅资料]碳酸银不溶于水。

[实验结论]小明同学根据实验现象得出猜想3正确。

[反思评价]小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____，他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想2是否正确，理由是_____。

[归纳总结]

①选取试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止_____新的干扰物质；

②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被_____。

Answer 1

【答案】气泡产生 检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉 盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的 引入 污染

【解析】

[设计实验]

碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸。实验结论是猜想1正确，则观察到的现象是：只有气泡产生。

[反思评价]

氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，加入过量稀硝酸就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉，因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的。

[归纳总结]

①在选取试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质；

②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。