题目内容

18．化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题：
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①5个硫酸根离子5SO42-         ②2H22个氢气分子
（2）用化学式填空：
①天然气的主要成分CH4      ②地壳中含量最多的金属元素Al
③用于人工降雨的干冰CO2    ④某气体在空气中占约78%N2．
⑤酒精的化学式C2H5OH
（3）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用倍受人类关注．
①化石燃料包括煤、石油和天然气．化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为SO2．
②化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）①5个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字5，故填：5SO42-；
②2H2表示的是2个氢气分子，故填：2个氢气分子；
（2）①天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
③用于人工降雨的干冰是二氧化碳，故填：CO2；
④氮气在空气中占约78%，故填：N2．
⑤酒精的化学式是C2H5OH，故填：C2H5OH；
（3）①化石燃料包括煤、石油和天然气．化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体是二氧化硫，故填：石油，SO2．
②氢气燃烧生成的是水，故填：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
相关题目
8．下列结构示意图，表示带3个单位正电荷的阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．图1表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．
①地壳中金属元素的含量  ②金属的导电性  ③金属的活动性  ④金属的延展性  ⑤金属冶炼的难易程度
（2）图2A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的硬度小．
（3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图3所示：①如图3中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果．
（5）铁生锈有弊也有利．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；        Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
步骤3：按如图4装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是“脱氧剂”没有失效．
②步骤2目的是除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量，并知道它的质量为1.68g．
③步骤4中滤渣的主要成分是碳，若没有经过洗涤，则称得的质量＞ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
④小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气．
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．                                                              
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量．（只写出结果）
铁：3.92g，氧化铁：3.2g．
6．如图所示装置中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．如图所示缓慢通人CO2气体，观察并记录实验现象．下列有关现象描述正确，且既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2与水反应的是（　　）
A．③④变红，①②不变红B．①④变红，②③不变红
C．④比③先变红，①②不变红D．④比①先变红，②③不变红
13．某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐，称量时发现指针向右偏转，这时他正确的操作是（　　）
A．继续添加少量食盐固体B．减少少量食盐固体
C．移动游码使天平平衡D．减少右盘中的砝码
3．关于二氧化碳，下列说法正确的是B
A．二氧化碳是有毒气体               B．二氧化碳是氧化物
C．二氧化碳的相对分子质量是44g      D．二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
10．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与氧气、水共同作用的结果
（3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
7．如图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图．据图回答下列问题：
（1）饮料成分中属于氧化物的是①（选填一种物质编号）
（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，该气体可以使澄清的石灰水变浑浊
（3）开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：气体的分子分子总在不断的运动，使气体扩散，开启后我们就可以闻到香味．
8．请根据如图（A-F）所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：
①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是B，装置中还缺少一种实验用品试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用B和D制取和收集氧气，实验结束时需注意先撤导管，后熄灭酒精灯．可以用E收集氧气，原因是氧气密度比空气大，如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）在实验室制取并收集二氧化碳可选用CE装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．验证二氧化碳收集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（6）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的C装置，收集氢气可以选择上图中的D或F装置．
（7）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是A．
（8）如图H所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从A导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从B导管通入．
（9）如图I、G两套装置是实验室中常见的气体发生装置：
其中能够控制反应的速率的是I装置，能够控制反应的发生和停止的是G装置．如果用H装置制取二氧化碳，石灰石应该放在多孔隔板上方．

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