Question

如图甲乙是电解水的二个装置，根据图示信息，回答，有关问题．
（1）装置乙比装置甲有一个明显的优点是：

可随时将产生的气体排出

（2）在图中的圆圈中标出电源的正极或负极．
（3）开始一段时间后，C管中收集到的是

氢气

，检验的具体方法是

点燃

，d管中的气体是

氧气

，检验的具体方法是

用带火星的木条放到该气体中，木条复燃说明是氧气

．
（4）在通电条件下，1摩尔水完全分解能产生

2

克H₂和

16

克O₂，化学方程式为

2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

，反应类型为

分解反应

．

Answer 1

分析：（1）根据图中甲、乙装置的特点分析解答；
（3）根据电解水时，负极产生的气体较大是氢气，正极产生的气体较少是氧气，根据氢气具有可燃性，氧气具有支持燃烧的性质解答
（4）根据1摩尔水的质量是18g，水中氢氧元素的质量比是1：8，所以水电解生成氢气和氧气的质量比是1：8；根据反应写出反应的化学方程式和分解反应的定义．

解答：解（1）从图中甲、乙装置的特点可看出乙装置可随时将产生的气体排出，
故答案：可随时将产生的气体排出；
（3）解水时，负极产生的气体较大是氢气，正极产生的气体较少是氧气，根据氢气具有可燃性，氧气具有支持燃烧的性质，
故答案：氢气，点燃，氧气，用带火星的木条放到该气体中，木条复燃说明是氧气．
（4）1摩尔水的质量是18g，水中氢氧元素的质量比是1：8，所以水电解生成氢气和氧气的质量比是1：8，所以18g水电解后生成的氢气和氧气的质量分别是2g和16g，反应物是水一种物质，生成两种物质属分解反应，
故答案：2，16，2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；分解反应

点评：要熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水实验得到的结论有：水是由氢元素和氧元素组成，水是一种氧化物，说到物质用元素来解释，说到分子用原子来解释．