题目内容

下列说法正确的是(  )
A、同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
B、析出晶体后溶液溶质质量分数一定变小
C、只要温度不变,其饱和溶液的溶质质量分数一定不变
D、不饱和溶液变为饱和溶液,其溶质的质量分数一定变大
考点:饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:A、根据没有指明温度,所以无法比较进行解答;
B、析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少,所以溶质质量分数不会改变;
C、只要温度不变,物质的溶解度就不变,所以其饱和溶液的溶质质量分数一定不变;
D、温度降低,很多物质的不饱和溶液会变成饱和溶液,但溶质的质量分数不变.
解答:解:A、没有指明温度,所以无法比较,同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,故A错误;
B、析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少,所以溶质质量分数不会改变;故B错误;
C、只要温度不变,物质的溶解度就不变,所以其饱和溶液的溶质质量分数一定不变;故C正确;
D、温度降低,很多物质的不饱和溶液会变成饱和溶液,但溶质的质量分数不变.故D错误.
故答案为:C.
点评:此题考查了饱和溶液的概念和认识,强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液及饱和溶液和不饱和溶液的转化等知识.
练习册系列答案
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用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题:
一、实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质,实验步骤是:称量与溶解、过滤、蒸发等.
(1)称量前要先
 
,然后调节平衡螺母使已平放在实验台上的托盘天平平衡.称量后期必须要用
 
,使少量粗盐落在
 
盘上,至天平平衡.
(2)过滤操作中,玻璃棒的末端要
 

(3)蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液,其目的是
 
.当
 
时,停止加热,利用余热使滤液蒸干.若有液滴飞溅,可来回移动酒精灯或对蒸发皿进行
 
.蒸发结束后,将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是
 

二、若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4),常用如图的流程来进一步提纯:

(4)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、过量的
 
、过量的
 
.提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸.
(5)操作b的名称为
 

(6)向滤液中滴加盐酸时,常利用
 
(试剂名称)来控制盐酸的用量.
三、用提纯后的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.
(7)若要配制50g 5%的氯化钠溶液,需要NaCl的质量为
 
,水的体积为
 

(8)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和
 

(9)经检测,某同学配制的溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因是
 
(填序号).
①称量时砝码端忘垫质量相同的纸片   ②量取水时,仰视读数    ③装瓶时,有少量溶液洒出.
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图1),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
 

A.酸       B.碱     C.盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如表:
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是
 

【作出猜想】①可能是
 
溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl.
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是
 

(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤  实验现象  结论及化学方程式
取样于试管中,
滴加氢氧化钙溶液
 
猜想②正确
相关的化学方程式
 
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究,他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图3所示
(3)小华同学所取废液中的溶质含
 

(4)图2中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图3中
 
段表示.
(5)图2中b和x的值分别为
 
克和
 
克.

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