Question

18．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）步骤②发生化合反应，该反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是AC（填字母）．
A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解
（4）硝酸铵（NH₄NO₃）由3元素组成．

Answer 1

分析 （1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；
（2）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气进行分析；
（3）根据标签分析硝酸铵的性质；
（4）根据硝酸铵的化学式分析元素组成．

解答 解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃；
（3）由标签中的“防潮防晒”可知，NH₄NO₃易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；
（4）通过硝酸铵的化学式可以看出，硝酸铵（NH₄NO₃）由3元素组成．
故答案为：（1）物理；
（2）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃；
（3）AC；
（4）3．

点评 本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．