Question

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．

（查阅资料）

① ②

③Ca（HCO3）2 易溶于水．

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

（进行实验）

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸	2 支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一段时间	Na2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象； NaHCO3 受热时Ⅱ中出现浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量 5%的 NaHCO3溶液，再滴加 5%的 CaCl2溶液	Ⅰ中出现_______； Ⅱ中出现_____。

（解释与结论）

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为：_________．

（2）实验2中，试剂a为__________．

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为_______ ．

（反思与评价）

（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为____（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．

（3）请写出1种鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：_____

Answer 1

【答案】有浑浊，有大量气泡 澄清石灰水变浑浊 澄清的石灰水 ①Na2CO3；②Na2CO3和NaHCO3 CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡 ①各取少量0.1%的 NaHCO3和Na2CO3加入等量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3；

②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．

【解析】

由题意，结合实验3的实验装置图和操作步骤可知，试剂a为澄清石灰水，5%的NaHCO3溶液与5%的CaCl2溶液反应的实验现象为有浑浊，有大量气泡，即为Ⅰ中出现的现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，Ⅱ中出现的现象为澄清石灰水变浑浊。

解释与结论：

（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（2）实验2是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，所以实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中，试剂a为澄清石灰水；

（3）由题干中资料可知NaHCO3与 CaCl2反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钙，还有氯化钠和水生成，反应的化学方程式为；

反思与评价：

（1）NaHCO3完全分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3，没有完全分解时残留固体成分为Na2CO3、NaHCO3；

（2）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，对比表格中信息可发现原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；

（3）根据实验探究可以用5%的 CaCl2溶液或加热分解的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，操作如下：

①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3；

②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．