Question

1．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

【资料查询】Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）写出溶液B中溶质的化学式：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C的化学式为Fe，它发生的反应中属于置换反应的有2个，写出其中一个反应的化学方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是过滤，该操作中所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯．
（5）在C～F中，同时含有铁、铜两种元素的是D（填字母代号）．

Answer 1

分析 （1）过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）溶液B中溶质的溶质有反应生成的硫酸铁、硫酸铁和过量的硫酸；
（3）C应该是铁，铁能够硫酸铁反应生成硫酸亚铁，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该进行过滤，把液体和固体分离，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
（5）根据反应过程可以判断同时含有铁、铜两种元素的物质．

解答 解：（1）过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）溶液B中溶质的溶质有反应生成的硫酸铁、硫酸铁和过量的硫酸．
故填：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C是铁，铁的化学式为Fe，铁能够硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，属于置换反应，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，属于置换反应．
Fe；2；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是过滤，该操作中所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯．
故填：过滤；玻璃棒、漏斗和烧杯．
（5）在C～F中，同时含有铁、铜两种元素的是D中的反应生成的铜和过量的铁．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．