Question

某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为

 

，此化合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：依据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之，且化学反应前后元素种类和质量不变进行计算．

解答：解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；                                       
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

═2：6：1，即该物质的化学式是
C₂H₆O，
故答案为：9.6g；C₂H₆O．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．