Question

过氧化氢（H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂的条件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节控制液体的滴加速度．现欲制取干燥而纯净的氧气，可以采用如图所示装置：
回答下列问题：
（1）分液漏斗中盛放的物质是

 

；
（2）装置B中的药品是

 

；
（3）A中发生反应的化学方程式是

 

．反应的基本类型是

 

．
（4）用该实验代替加热KMnO₄制取O₂，优点是（填序号）

 

．
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③生成的氧气多
（5）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取

 

气体．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）从过氧化氢溶液是液体去分析；
（2）从题目要求制取干燥而纯净的氧气，故B装置中应为干燥剂（除去水分）去分析；
（3）从用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气的同时还有水生成，由于是一种物质生成两种或两种以上的物质，所以属于分解反应去分析；
（4）①从用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，生成物中除了氧气还有水分去分析；
  ②从用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，不需加热，可以节约能源去分析；
  ③由于没有说明过氧化氢溶液和高锰酸钾的质量去分析；
（5）从A装置是固体和液体反应且不需加热制取气体去分析．

解答：解：（1）由于过氧化氢溶液是液体，所以分液漏斗中的药品应为过氧化氢溶液；故答案为：过氧化氢溶液；
（2）由于题目要求制取干燥而纯净的氧气，故B装置中应为干燥剂（除去水分），常用的液体干燥剂是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
（3）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气的同时还有水生成，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用．所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，故化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于是一种物质生成两种或两种以上的物质，所以属于分解反应；故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑       分解反应；
（4）①用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，生成物中除了氧气还有水分；故错误；
  ②用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，不需加热，可以节约能源，故是优点；故正确；
  ③由于没有说明过氧化氢溶液和高锰酸钾的质量，所以无法比较二者生成的氧气多少；故错误；
故答案为：②；
（5）由于A装置是固体和液体反应且不需加热制取气体；若改变装置A中的药品，换成石灰石和稀盐酸就可以用来用来制取二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳．

点评：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．