题目内容
4．去年冬天至今年春天，我市遭遇大范围持续干旱．（1）有些地方打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（2）测定地下水的酸碱度可用pH试纸．
分析 （1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物；
（2）根据测定地下水的酸碱度可用pH试纸解答．
解答 解：
（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法；
（2）测定地下水的酸碱度可用pH试纸．
答案：
（1）肥皂水 加热煮沸
（2）pH试纸
点评 本题考查水的净化，难度不大，注意硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物．
练习册系列答案
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14．
九年级化学兴趣小组的同学们用K2SO4、KCI、NH4HCO3、NH4Cl四种固体，通过混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCI，稀H2SO4，BaCI2溶液，AgNO3浴液，蒸馏水
（1）【做出猜想】
猜想1：K2SO4和NH4HCO3；猜想2：K2SO4和NH4Cl；
猜想3：KCI和NH4HCO3；猜想4：KCl和NH4Cl．
（2）【设计方案】
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸．
（3）【实验探究】（提示：碳酸氢钡溶于水）
（4）将含有可溶性杂质的某氯化钾样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴人200g AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．
计算：硝酸银溶液中的溶质的质量分数是多少？
九年级化学兴趣小组的同学们用K2SO4、KCI、NH4HCO3、NH4Cl四种固体，通过混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCI，稀H2SO4，BaCI2溶液，AgNO3浴液，蒸馏水
（1）【做出猜想】
猜想1：K2SO4和NH4HCO3；猜想2：K2SO4和NH4Cl；
猜想3：KCI和NH4HCO3；猜想4：KCl和NH4Cl．
（2）【设计方案】
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸．
（3）【实验探究】（提示：碳酸氢钡溶于水）
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量的稀酸盐（或稀硫酸） | 无气泡冒出 | 猜想2成立 |
| 步骤2：另取少量样品于另一试管中，加水溶解，滴加BaCl2 | 产生白色沉淀 |
计算：硝酸银溶液中的溶质的质量分数是多少？
金属在生活中应用广泛．
12．
回答下列问题．
（1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）
①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是O2、H2O（或氧气、水）．
②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是Fe2O3（或氧化铁、三氧化二铁、铁锈）．
③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）
④说明书中碘酸钾（KIO3）属于人体所需六大营养素中的无机盐．
⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑．
⑥推测碘酸钾的化学性质：受热易分解．
回答下列问题．（1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）
①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是O2、H2O（或氧气、水）．
②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是Fe2O3（或氧化铁、三氧化二铁、铁锈）．
③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）
| 配料表 | 精制盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 含碘量 | 40-60mg•kg-1 |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹调时，待食品煮熟后加入 碘盐 |
⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑．
⑥推测碘酸钾的化学性质：受热易分解．
生产、生活中常需配制溶液．
16．请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论、解释 |
| （1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． | 溶液显红色 | 碱能使酚酞溶液变色 |
| （2）然后，滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止． | 溶液颜色最后褪去 | 两者能发生反应，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O． |
13．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
| A． | Ba（NO3）2 | B． | BaCl2 | C． | Ba（OH）2 | D． | NaCl |
3．我国部分省市实行实时公布空气的“清新指数”．“清新指数”是国际公认的一种空气清洁度标准．下列做法对“清新指数”不会产生不利影响的是（ ）
| A． | 多使用私家小汽车出行，提高生活质量 | |
| B． | 节假日燃放安全、质量合格的烟花爆竹 | |
| C． | 鼓励火力发电厂使用天然气代替燃煤作燃料 | |
| D． | 焚烧废弃塑料解决“白色污染” |