题目内容

19．已知废旧普通干电池筒内主要有木炭粉、淀粉、二氧化锰、氯化锌、氯化铵等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收二氧化锰，并研究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．
【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水．氯化锌、氯化铵均易溶于水．
【进行实验】实验步骤如图：

步骤a的目的是为了溶解氯化锌和氯化铵；
步骤b所对应的操作名称是过滤，其中玻璃棒所起的作用是引流；
步骤c灼烧残渣的目的是除去淀粉和木炭粉；
步骤d中，加入残渣后带火星的木条复燃．试管中发生化学反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
【得出结论】因此二氧化锰在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．
【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为该结论不合理，还需通过实验证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．

分析 过滤可以把不溶于水的物质除去；
灼烧时，淀粉转化成水和二氧化碳，木炭转化成二氧化碳；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
催化剂能够改变化学反应速率，而质量和化学性质在反应前后不变．

解答 解：【进行实验】步骤a的目的是为了溶解氯化锌和氯化铵．
故填：溶解氯化锌和氯化铵．
步骤b所对应的操作名称是过滤，其中玻璃棒所起的作用是引流．
故填：过滤；引流．
步骤c灼烧残渣的目的是除去淀粉和木炭粉，因为灼烧时淀粉转化成水和二氧化碳，木炭转化成二氧化碳．
故填：淀粉和木炭粉．
试管中，过氧化氢分解生成水和氧气，发生化学反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
故填：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
【交流与反思】该结论不合理，还需通过实验证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
故填：质量；化学性质．

点评 玻璃棒是用途有重要物质、引流、搅拌等，要注意掌握．

练习册系列答案
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9．水是日常生活中常见的物质，回答下列有关水的问题．
（1）除去水中难溶性杂质的操作是过滤；
（2）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水；
（3）日常生活中江水煮沸的主要作用是消毒和硬水软化；
（4）电解水试验中，检验X气体时，依据该气体具有的性质是可燃性．
10．元素周期表是我们学习化学的重要工具，下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，根据它回答下列问题．

（1）第16号元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子，其单质的化学性质活泼（填“活泼”或“稳定”）．
（2）从周期表结构看，元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最为密切．
（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有从上到下最外层电子数相同，电子层数递增（任写一条）．
7．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）CBA．

（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是B（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有固体溅出
（3）在得到食盐固体的过程中，当蒸发皿中出现较多量的固体时出现时，就要停止加热．
14．选用下列物质填空：①氖气 ②氮气  ③过氧化氢溶液 ④氢气 ⑤氧气 ⑥活性炭（用序号填空）
（1）通常用作保护气和制取化肥的是②；
（2）常用于炼钢的是⑤；
（3）能吸附一些有毒气体的物质是⑥；
（4）航标灯中充入的气体，在通电时会发出红光的是①；
（5）最清洁的燃料是④．
4．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红
加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		澄清石灰水
变浑浊		澄清石灰水
无明显变化		澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为溶液变红；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是检验Na2CO3．
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
实验操作实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 		①有白色沉淀生成

②只产生蓝色沉淀，无气泡 		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．
11．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（　　）
A．都是黑色固体B．常温下都很活泼
C．都可用来裁玻璃D．都能在氧气中燃烧
8．实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤：①计算，②量取，③混匀．
（2）量取水时应选取量程为50mL（填“50mL”或“100mL”）的量筒，读数时视线与量筒内液体液体凹液面的最低处保持水平．
（3）将配好的溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液溶质质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）
9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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