题目内容

2．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

（1）实验室可以用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要用该反应制取比较纯净的氧气，发生和收集装置应选BC；（用字母填空，下同）若要用H装置收集氧气，气体应从b端通入．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸为药品制取二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，属复分解基本反应类型，用上述反应制取二氧化碳，气体中常含有某种气体杂质和水蒸气，若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，请从图中选择组装一套完整的装置，所选装置及连接顺序为AGFD．（用图中字母填空）

分析 （1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，收集比较纯净的氧气用排水法，氧气的密度比空气大进行分析；
（2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸为药品制取二氧化碳气体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性进行分析．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，收集比较纯净的氧气用排水法，所以发生和收集装置应选BC，氧气的密度比空气大，所以要用H装置收集氧气，气体应从b端通入；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸为药品制取二氧化碳气体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥纯净的二氧化碳气体，所选装置及连接顺序为AGFD．
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，BC，b；
（2）石灰石，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解，AGFD．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
12．配平下列化学方程式．
（1）8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）3H2+1N2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3
（3）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（4）1Fe2O3+3H2SO4═1Fe2（SO4）3+3H2O
（5）2Al（OH）3+3H2SO4═1Al2（SO4）3+6H2O．
13．某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取、收集和验满；④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液．考试方法是由考生抽签确定考题．小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前．
（1）指出下图中仪器a的名称试管； b仪器的一种用途是收集气体．

（2）小敏抽到的是第③（填序号）个考题．
（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程．按评分标准，每项操作得1分，满分5分．实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是②④（填序号）．

（4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等（举两点说明）
10．按要求写出有关反应的化学方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）有二氧化碳生成的分解反应H2CO3═H2O+CO2↑．
（3）有二氧化碳参加的化合反应CO2+H2O═H2CO3．
（4）有毒气参加的非化合反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
17．根据下图中所示的化学实验常用仪器的图形，回答下列问题：

（1）按编号分别写出图中仪器的名称：
①试管；②酒精灯；③漏斗；④烧杯；⑤量筒；⑥集气瓶．
（2）用编号填空：不能加热的仪器是⑤⑥，可用于收集气体的仪器是⑥．
（3）⑤号仪器的主要用途是用于量取一定量液体．读数时视线应与凹液面的最低处保持水平．
7．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物
14．水可以造福人类，但水污染却给人类带来灾难．为了防止水污染，下列措施可行的是（　　）
①抑制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水净化处理后再排放 ⑤减少空气中硫的氧化物与氮的氧化物的含量，以防止酸雨．
A．①②④B．②④⑤C．③④⑤D．①②③
11．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填标号）

A．蒸馏水         B．河水          C．自来水
（2）用图甲装置进行电解水的实验，b管中收集到的气体是氢气（填物质名称），写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．该实验说明：从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看，水是由水分子构成的．
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附．
（4）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾溶于水时发生了以下反应：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+30R↑，则R是O2（填化学式）．
（6）请举一例生活中节约用水的具体措施淘米水浇花．
12．氢氧化钠固体曝露在空气中一段时间会吸收水而潮解，并吸收二氧化碳而变质，故质量会增大，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如想检测氢氧化钠是否变质，可用稀盐酸，现象有气泡产生，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网