Question

11．向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加稀硫酸，直到不再产生气体为止共用去稀硫酸98g，称得剩余液体的质量为120g．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，求出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的硫酸钠的质量，再根据溶质的质量分数求出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意可知，生成的二氧化碳的质量为：98g+26.4g-120g=4.4g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106          142   44
x             y    4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得：x=10.6g  y=14.2g
（2）原混合物中硫酸钠的质量为：26.4g-10.6g=15.8g
后溶液中Na₂SO₄的总质量为：15.8g+14.2g=30g
反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{30g}{120g}×100%$=25%
答案：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．

点评 计算反应后溶液的溶质质量分数时，要注意原混合物中的硫酸钠因溶解也是反应后溶液中溶质的一部分．根据质量守恒定律，反应质量所得溶液质量=固体混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出二氧化碳的质量．