题目内容
【题目】1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的侯氏制碱法部分流程如下：
（1）从海水中提取
，欲除去
、
、
等杂质，需要加入过量的①
、②
、③
、④
，这四种试剂必须最后加入的是______（填序号）。
（2）该生产流程中可以直接循环使用的物质是______。
（3）反应Ⅰ需要通入过量
生成 
，却不通入适量
直接制取
，其原因可能是______。上述煅烧反应的化学方程式为______。
（4）某检验员称取含有少量 的纯碱样品
，加入到足量稀
中，待固体样品完全反应后，测得生成的 
。求样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）_______
【答案】② CO2 该条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 2NaHCO3
Na2CO2＋H2O＋CO2↑ 96.2%
【解析】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；
（2）流程中反应Ⅰ需要二氧化碳，后续“煅烧”环节有二氧化碳产生，所以二氧化碳可以直接循环使用；
（3）因为常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠更易于分离，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO2＋H2O＋CO2↑；
（4）设碳酸钠的质量为x，与硫酸反应后产生二氧化碳质量为m1，碳酸氢钠的质量为y，与硫酸反应后产生二氧化碳质量为m2。
可得：x+y=11.02g 
+
=46.2g
解得：x=10.6g y=0.42g
样品中碳酸钠的质量分数：NaCO3%=
。
【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
（提出问题）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ._______________。
（设计方案）
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化学式，限填一种） | 无明显现象 | 猜想Ⅰ正确 |
______ | 猜想Ⅱ正确 | |
有气泡产生 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式___________________。
若是人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是_______。
