题目内容
15．如图是化学实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中正确的是（ ）| A． |  取用锌粒 | B． |  过滤泥水 | C． |  加热铜片 | D． |  检验氧气 |
分析 A、根据块状固体药品的取用方法分析解答；
B、根据过滤时的注意事项分析解答；
C、根据加热时应用坩埚钳夹取，不能用手拿，以免烫伤手去分析解答；
D、根据氧气的检验方法是去分析解答．
解答 解：A、把密度较大的块状固体药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把试管横放，把药品或金属颗粒放入玻璃容器口以后，再把容器慢慢竖起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅落到外面；故B错误；
C、由于铜是热的良导体，加热时应用坩埚钳夹取，不能用手拿，以免烫伤手；故C错误；
D、氧气的检验方法是：用带火星的木条伸入试管内，如果复燃，证明是氧气；故D正确；
故答案为：D．
点评 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要掌握操作要领，使操作规范．
练习册系列答案
相关题目
1．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ）
| A． | 使空气通过灼热的焦炭 | B． | 使空气通过灼热的氧化铜 | ||
| C． | 使空气通过灼热的铜网 | D． | 将空气点燃 |
6．某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
③铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物．
（2）实验一发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
③铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验方案 |  |  |  |
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变为蓝色 | 无明显现象 | 铝片表面产生气泡较快 |
| 结论 | 铬能与稀硫酸反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu． | |||
（2）实验一发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
10．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强．对此的下列理解不正确的是（ ）
| A． | “普通水”中含有氧分子 | |
| B． | “普通水”除去氧气后不再含有氧元素 | |
| C． | “普通水”中含有氮分子 | |
| D． | “普通水”中溶解一定量的氮气和氧气 |
7．规范的操作是实验成功的前提．实验操作正确的是（ ）
| A． | 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管放入水中 | |
| B． | 取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 | |
| C． | 用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 | |
| D． | 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 |
4．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，
①甲同学设计了如图1的实验方案：在集气瓶内放足量红磷，塞紧橡皮塞，用放大镜聚集太阳光来引燃红磷，待红磷火焰熄灭且集气瓶冷却至室温后，打开止水夹．如果实验成功，那实验过程中观察到的主要现象有产生大量白烟、水倒吸入集气瓶约占$\frac{1}{5}$体积．
②乙同学设计了如图2的实验方案：将足量镁粉点燃后放入钟罩装置进行实验，写出镁粉与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．燃烧完毕冷却后水几乎占满整个钟罩，已知镁是一种很活泼的金属，请推测产生这一现象的可能原因镁不仅和氧气反应，还与氮气发生反应．如果将图2中镁粉换成碳粉进行相同实验，则不能 （能或不能）用来测定空气中氧气的含量．
③丙同学设计了如图3的实验方案：反应容器是由两个针筒和中间的玻璃管组成的密闭系统，容器内留有30mL空气．加热等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两个注射器活塞，观察到亮红色的铜丝表面覆盖着一层黑色物质（反应方程式：2Cu+O2 $\stackrel{△}{→}$ 2CuO），实验数据记录如下：
Ⅰ．反应后容器内气体体积X理论上为24mL．
Ⅱ．如果反应结束后测得容器内气体体积为28mL，假设装置气密性完好，那造成实验有误差的原因可能是铜丝过少 （试举一个即可）．
④十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计的实验如图4，实验原理是汞与氧气在加热条件下会反应生成红色的氧化汞粉末．当年拉瓦锡在观察到汞表面浮起红色渣滓后，还继续加热了12天才停止实验，他这样做的理由是为了保证把装置内的氧气全部反应完．
①甲同学设计了如图1的实验方案：在集气瓶内放足量红磷，塞紧橡皮塞，用放大镜聚集太阳光来引燃红磷，待红磷火焰熄灭且集气瓶冷却至室温后，打开止水夹．如果实验成功，那实验过程中观察到的主要现象有产生大量白烟、水倒吸入集气瓶约占$\frac{1}{5}$体积．
②乙同学设计了如图2的实验方案：将足量镁粉点燃后放入钟罩装置进行实验，写出镁粉与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．燃烧完毕冷却后水几乎占满整个钟罩，已知镁是一种很活泼的金属，请推测产生这一现象的可能原因镁不仅和氧气反应，还与氮气发生反应．如果将图2中镁粉换成碳粉进行相同实验，则不能 （能或不能）用来测定空气中氧气的含量．
③丙同学设计了如图3的实验方案：反应容器是由两个针筒和中间的玻璃管组成的密闭系统，容器内留有30mL空气．加热等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两个注射器活塞，观察到亮红色的铜丝表面覆盖着一层黑色物质（反应方程式：2Cu+O2 $\stackrel{△}{→}$ 2CuO），实验数据记录如下：
| 反应前容器内空气体积 | 反应后容器内气体体积 |
| 30mL | X mL |
Ⅱ．如果反应结束后测得容器内气体体积为28mL，假设装置气密性完好，那造成实验有误差的原因可能是铜丝过少 （试举一个即可）．
④十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计的实验如图4，实验原理是汞与氧气在加热条件下会反应生成红色的氧化汞粉末．当年拉瓦锡在观察到汞表面浮起红色渣滓后，还继续加热了12天才停止实验，他这样做的理由是为了保证把装置内的氧气全部反应完．
明矾是一种白色晶体（见如图），可用于炸制油条、自来水厂净水等，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，试根据明矾的化学式完成下列各题．