Question

我国有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄，等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到纯净的食盐．
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，蒸发时，玻璃棒的作用是

 

．
（2）加入BaCl₂溶液的目的是为了除去

 

（填杂质名称）；
（3）写出加入Na₂C0₃后发生反应的化学方程式

 

；
（4）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的

 

；
（5）在化学中，盐是指一灰组成里包含金属离子和酸根离子的化合物．下面是一些常见的盐，请按物质具有的某种性质，将其平均分成二类（写化学式）：
       苏打、氯化钠、碳酸钾、硫酸钠、亚硝酸钠、氯化钠
分类标准①

 

，包括物质②

 

．．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据玻璃棒的作用分析回答；
（2）根据氯化钡与硫酸钠的反应分析加入BaCl₂溶液的目的；
（3）根据化学方程式的书写方法考虑；
（4）根据滤液中含有的杂质分析加入的物质；
（5）苏打与碳酸钾都能与盐酸反应产生气体二氧化碳，其它物质不能与盐酸反应．

解答：解：（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（2）由于氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，所以，加入BaCl₂溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质；
（3）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用观察法配平；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以，以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠；
（5）苏打与碳酸钾都能与盐酸反应产生气体二氧化碳，其它物质不能与盐酸反应．
故答案为：（1）引流；（2）硫酸钠；（3）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）稀盐酸；（5）Na₂CO₃、K₂CO₃；NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂．

点评：本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．