Question

向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有

 

．
（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是

 

．（填离子符号）

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外进行分析．

解答：解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，因此金属锌和铜都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铜强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，
（1）向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明A中一定含有锌，而锌和硝酸银会反应生成硝酸锌和银，因此A中一定含有金属银、锌和铜；
（2）向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，所以溶液B中一定含有银离子，锌和铜不会置换出镁，锌和铜会置换出银，所以
滤液B里一定含有的金属离子是：Mg²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺．
故答案为：（1）锌、银和铜；
（2）Mg²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺．

点评：本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．