题目内容
用下列溶液滴加H2SO4溶液时，H2SO4溶液的导电性与加入溶液的量的关系符合如图的是（ ）| A、NaOH溶液 |
| B、Ba（NO3）2溶液 |
| C、Ba（OH）2溶液 |
| D、Na2CO3溶液 |
考点：酸的化学性质,溶液的导电性及其原理分析
专题：常见的酸 酸的通性
分析：溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强．
解答：解：A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成物中的硫酸钠能电离出钠离子和硫酸根离子，所以导电性不会减弱到零，故A错；
B、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，生成的硝酸属于强酸，导电性不会减弱，故B错；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故C正确；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的硫酸钠也能导电，所以导电性不能减弱到零，故D错．
故选C．
B、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，生成的硝酸属于强酸，导电性不会减弱，故B错；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故C正确；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的硫酸钠也能导电，所以导电性不能减弱到零，故D错．
故选C．
点评：本题考查电解质的电离，电离反应明确溶液的导电性与离子浓度的关系是解答本题关键．
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