题目内容
15．家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：（1）炒菜时一不小心铁锅中的油着火，可立即倒入刚洗过菜来灭火，其原理是降低温度到着火点以下．
（2）菜刀用过后如不及时处理会容易生锈，请写出一种防止菜刀生锈具体方法洗净擦干．
（3）要测定自来水的酸碱性最适宜选用CD（填字母）．
A．紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸 D．pH计
（4）食盐是重要的调味品，它是由Na+、Cl-（用符号表示）构成．
分析 （1）根据灭火的原理分析解答；
（2）根据防止生锈措施分析回答；
（3）根据测定溶液的酸碱度的方法分析回答；
（4）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断．
解答 解：（1）炒菜时一不小心铁锅中的油着火，可立即倒入刚洗过菜灭火，其原理是降低温度到着火点以下；
（2）菜刀用过后如不及时处理容易生锈，可防止菜刀生锈的具体方法是洗净擦干．
（3）要测定自来水的酸碱度性最适宜选用是pH试纸或pH计，紫色石蕊溶液和酚酞溶液只能指示溶液的酸碱性．
（4）食盐是重要的调味品，它是由钠离子和氯离子构成的，符号为：Na+，Cl-．
故答为：（1）降低温度到着火点以下；（2）洗净擦干； （3）CD；（4）Na+、Cl-．
点评 本题主要考查灭火的原理、防止铁生锈的措施、测定溶液酸碱度的方法等知识，难度不大，根据已有的指示分析解答即可．
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5．生活中的下列物质属于溶液的是（ ）
| A． | 果汁 | B． | 冰水 | C． | 食盐水 | D． | 豆浆 |
3．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A． | NaCl、NaNO3、KNO3、（NH4）2SO4 | B． | H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 | ||
| C． | KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 | D． | K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH |
A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
20．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、乙醇、乙酸 | |
| B． | 混合物：石油、稀硫酸、冰水共存物 | |
| C． | 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 | |
| D． | 复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵、磷酸氢二铵 |
7．用一种试剂（括号内物质）不能将组内的三种物质鉴别开来的是（ ）
| A． | CO2、O2、N2，三种无色气体（燃着的木条） | |
| B． | 稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三种无色溶液（石蕊溶液） | |
| C． | NaOH、Na2CO3、CaCO3，三种白色固体（水） | |
| D． | CuO、C、Fe，三种黑色粉末（稀硫酸） |
2．
元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、产生的气体可能是H2 B、产生的气体可能是CO2
C、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D、CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
（4）某同学取100g含有H2SO4的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H2SO4的质量分数．
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A、产生的气体可能是H2 B、产生的气体可能是CO2
C、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D、CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是氢氧化钠固体溶于水放热 |
| ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是碳酸钠 |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是氯化钠 |