题目内容

15．家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
（1）炒菜时一不小心铁锅中的油着火，可立即倒入刚洗过菜来灭火，其原理是降低温度到着火点以下．
（2）菜刀用过后如不及时处理会容易生锈，请写出一种防止菜刀生锈具体方法洗净擦干．
（3）要测定自来水的酸碱性最适宜选用CD（填字母）．
      A．紫色石蕊溶液          B．酚酞溶液          C．pH试纸          D．pH计
（4）食盐是重要的调味品，它是由Na+、Cl-（用符号表示）构成．

分析 （1）根据灭火的原理分析解答；
（2）根据防止生锈措施分析回答；
（3）根据测定溶液的酸碱度的方法分析回答；
（4）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断．

解答 解：（1）炒菜时一不小心铁锅中的油着火，可立即倒入刚洗过菜灭火，其原理是降低温度到着火点以下；
（2）菜刀用过后如不及时处理容易生锈，可防止菜刀生锈的具体方法是洗净擦干．
（3）要测定自来水的酸碱度性最适宜选用是pH试纸或pH计，紫色石蕊溶液和酚酞溶液只能指示溶液的酸碱性．
（4）食盐是重要的调味品，它是由钠离子和氯离子构成的，符号为：Na+，Cl-．
故答为：（1）降低温度到着火点以下；（2）洗净擦干； （3）CD；（4）Na+、Cl-．

点评 本题主要考查灭火的原理、防止铁生锈的措施、测定溶液酸碱度的方法等知识，难度不大，根据已有的指示分析解答即可．

练习册系列答案
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5．生活中的下列物质属于溶液的是（　　）
A．果汁B．冰水C．食盐水D．豆浆
6．一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，某同学进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．（填化学式，下同）
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO3．
（3）取实验（2）反应后得到的残液，向其中加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀产生．则由此不能（填“能”或“不能”）判断原白色粉末中一定含有氯化钡，理由是氯化钙能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银．
根据上述（1）～（3）实验可推断：原白色粉末的组成有5（填数字）种可能．
3．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、NaNO3、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
10．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO2；BCO．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
20．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．混合物：石油、稀硫酸、冰水共存物
C．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
D．复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵、磷酸氢二铵
7．用一种试剂（括号内物质）不能将组内的三种物质鉴别开来的是（　　）
A．CO2、O2、N2，三种无色气体（燃着的木条）
B．稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三种无色溶液（石蕊溶液）
C．NaOH、Na2CO3、CaCO3，三种白色固体（水）
D．CuO、C、Fe，三种黑色粉末（稀硫酸）
4．如图的简单实验或实验片段中，其中五个有错误．请任选三个（①除外），指出错误的缘由．

示例：①错．胶头滴管应垂直悬于试管口滴液，不能伸到试管中．
（1）②错．集气瓶底没有放水或细砂，
（2）⑤错．稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，
（3）⑦错．测定溶液pH时要将待测溶液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入到待测溶液中．
2．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、产生的气体可能是H2                 B、产生的气体可能是CO2
C、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸     D、CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
实验步骤实验现象解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是氯化钠
（4）某同学取100g含有H2SO4的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H2SO4的质量分数．

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