题目内容

下图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是( )

26 Fe

铁

55.85

27 Co

钴

58.93

28 Ni

镍

58.69

29 Cu

铜

63.55

A. 镍元素的符号为N i B. 钴元素的相对原子质量是58.93g

C. 各元素都属于金属元素 D. 从左到右各元素的原子序数依次增大

练习册系列答案
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金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断正确的是（____）

A．R＞Cu B．R＞H C． R＞Zn D．R＞______

下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

A． SO42－、NO3－、K+、OH－ B． HCO3－、Cl－、SO42－、Na+

C． Cl－、NO3－、K+、Na+ D． NH4+、Cl－、OH－、K+

小苏打属于（ ）

A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物

自然界中无时不在进行着CO2、H2O、O2的循环，使地球充满勃勃生机．

（1）物质的组成 ：

?从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由___________的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指___________。

?水是重要的氧化物，写出电解水反应的化学方程式：___________________

?下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 ________。（填序号）

A、H2和O2反应 B、电解水 C、H2和C12反应 D、H2和CuO反应

（2）物质的变化：海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其主要工艺流程如下：

?风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______变化(“物理”或“化学”)。

?要除去海水中混有少量的泥沙，你的操作方法是____________。

?经过以上操作之后将一定量的海水蒸发一段时间后如图，剩余海水中氯化钠的质量分数会____________（“变大”、“变小”或“不变”），蒸发过程中玻璃棒的作用是___________，

④氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：_________________。

（3）辩证地认识物质：绿色植物的光合作用离不开CO2，通过光合作用将太阳能转化为 _______能，CO2的含量应保持相对稳定，如果排放入空气中的CO2 过多，可能会加剧________________。

（4）珍惜资源、节能环保：如图属于“国家节水标志”的是______（填序号）。

我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是

A．焚烧秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害

C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧(O3)是一种混合物

工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。

（1）KClO3中氯元素的化合价为_______。

（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是_______。

（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3_______

（4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（5）上述流程中，可循环利用的物质是_______

已知一种氯原子，原子核内含有17个质子和18个中子，则该氯原子核外电子数为

A. 1 B. 17 C. 18 D. 35

阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：

①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；

②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是　 　．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）　 　；

③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号　 　．

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