Question

8．向18.6g已经变质的氢氧化钠固体中，加入97.1g水配成溶液，向其中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应得200g溶液，其中氯化钠的质量分数为5.85%，试计算：
（1）反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g．
（2）变质后的混合物中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
（3）加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据所得溶液的质量和氯化钠的质量分数求算出氯化钠的质量，进而求算出氯化钡的质量以及碳酸钠、碳酸钡的质量的质量，进而求算要求的质量分数．

解答 解：反应后所得溶液中氯化钠的质量为200g×5.85%=11.7g
设碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，生成的碳酸钡的质量为z
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl  
208      106       197          117     
y            x            z            11.7g             
$\frac{208}{y}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{11.7g}$
x=10.6g
y=20.8g
z=19.7g
则变质后的混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{18.6g}$×100%≈57.0%
加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数为$\frac{20.8g}{200g+19.7g-18.6g}$×100%≈10.3%
答：（1）反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g．
（2）变质后的混合物中碳酸钠的质量分数57.0%．
（3）加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数10.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．