题目内容
16．2016年11月18日，搭载了已在天宫二号空间实验室工作、生活了30天的2名航天员的神舟十一号返回舱顺利着陆．返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质．返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁．下列有关说法中，错误的是（ ）| A． | 返回舱与大气摩擦生热属于物理变化 | |
| B． | 烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热 | |
| C． | 烧蚀层能使返回舱的着火点升高 | |
| D． | 返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用 |
分析 A．根据是否生成新物质来分析；
B．根据物质三态变化中的吸热放热情况来分析；
C．物质的着火点一般是不能改变的；
D．根据题干信息来分析．
解答 解：A．返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，此过程中并没有生成新物质，发生的属于物理变化，故正确；
B．汽化是个吸热过程，所以烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热，故正确；
C．物质的着火点一般是不能改变的，烧蚀层不能使返回舱的着火点升高，故错误；
D．由题干信息可知，烧蚀层可以起到起到了一定的隔热和隔离空气的作用，故正确．
故选C．
点评 掌握“固态--液态--气态”三态之间变化名称，以及吸热和放热情况，并能应用于生活中，能解释生活中有关的物态变化．
练习册系列答案
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6．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
| A． | 硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 | |
| B． | 80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 | |
| C． | 同一物质在不同温度时，饱和溶液的溶质质量分数不可能相同 | |
| D． | 大于80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量一定大于氯化钠饱和溶液中溶质质量 |
11．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，同时还生成一种碱和一种单质气体．试写出其反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（2）操作I的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，同时还生成一种碱和一种单质气体．试写出其反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
1．
某小组对实验室中一瓶标签受损的无色溶液（如图所示）
【提出问题】这瓶无色溶液是什么呢？
【作出猜想】（1）该溶液是NaCl溶液
（2）该溶液是Na2CO3溶液
（3）该溶液是NaHCO3溶液
（4）该溶液是NaOH或NaNO3或Na2SO4溶液（填一种即可）．
【查阅资料】常温下的几种物质的溶解度如下表：
【交流讨论】该小组同学讨论后一致认为猜想（3）不正确，理由是常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数不可能达到12%．
【实验探究】为确定该溶液成分，同学们进行了如下实验：
【反思评价】
（1）为了防止标签受损，倾倒液体时应注意标签向着手心．
（2）同学们经过讨论后认为实验2得出的结论不正确，原因是若该溶液是硫酸钠，也能产生白色沉淀．若往实验2所得的沉淀中加入一种试剂，就可验证猜想（2）是正确的，该反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）欲将该溶液稀释为5%的溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀．
某小组对实验室中一瓶标签受损的无色溶液（如图所示）【提出问题】这瓶无色溶液是什么呢？
【作出猜想】（1）该溶液是NaCl溶液
（2）该溶液是Na2CO3溶液
（3）该溶液是NaHCO3溶液
（4）该溶液是NaOH或NaNO3或Na2SO4溶液（填一种即可）．
【查阅资料】常温下的几种物质的溶解度如下表：
| 物质 | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 21.5 | 9.6 |
【实验探究】为确定该溶液成分，同学们进行了如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验1 | 取少量该溶液于试管中，滴入 几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想（1）不正确 |
| 实验2 | 取少量该溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 猜想（2）正确 |
（1）为了防止标签受损，倾倒液体时应注意标签向着手心．
（2）同学们经过讨论后认为实验2得出的结论不正确，原因是若该溶液是硫酸钠，也能产生白色沉淀．若往实验2所得的沉淀中加入一种试剂，就可验证猜想（2）是正确的，该反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）欲将该溶液稀释为5%的溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀．
6．下列饼图能正确表示人体中含量占前几位元素的分布关系的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |