下列除杂方案中最合理的是( )A．用点燃的方法除掉二氧化碳中混有的少量一氧化碳B．加入过量的稀盐酸除掉氧化钙中的少量碳酸钙C．除掉硫酸锌溶液中少量硫酸亚铁--加入过量的锌粉并过滤D．除掉镁粉中少量铁粉可以加入足量的稀硫酸并过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列除杂方案中最合理的是（　　）

	A．	用点燃的方法除掉二氧化碳中混有的少量一氧化碳
	B．	加入过量的稀盐酸除掉氧化钙中的少量碳酸钙
	C．	除掉硫酸锌溶液中少量硫酸亚铁--加入过量的锌粉并过滤
	D．	除掉镁粉中少量铁粉可以加入足量的稀硫酸并过滤

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量的锌粉能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、铁粉和镁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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12．下列能量的利用中，发生化学变化的是（　　）

13．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

10．下列物质放入水中不能观察到使酚酞溶液变红的是（　　）

Na₂CO₃

17．常见的氮肥有：
①碳酸氢铵（化学式NH₄HCO₃）；②硝酸铵（化学式NH₄NO₃）；
③硫酸铵（化学式（NH₄）₂SO₄）；④氯化铵（化学式NH₄Cl）．

7．某种作装饰材料用的“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验：
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
（1）写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型：
甲同学的实验中金粉变黑：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，化合反应；
乙同学的实验中产生气体：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置换反应
（2）假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲：“金粉”始终不变色；乙：加盐酸时无现象．
（3）在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO₃溶液，可能发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）丙同学的实验中，至少应该测量的数据包括ABC或ABD．（填字母序号）
（A）“金粉”的质量（B）“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量（C）反应放出气体的质量（D）反应放出气体的体积和密度．

【材料一】2010年6月4日××晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…”

【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。

(1)沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子___________________________。

(2)采用_________操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。

(3)自然界的水常常遭到人为污染。如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指_____ (填序号)。①元素 ②原子 ③离子 ④分子

(4)①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化。以上做法中错误的是___________________。

12．

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是②（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．

10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	中和反应有盐和水生成，因此生成盐和水的反应都是中和反应
	B．	碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
	C．	稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
	D．	酒精完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，因此推出酒精分子中碳、氢原子个数比为1：3

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