题目内容
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有 ，一定有 ．
（2）原粉末中可能有 ．
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有
（2）原粉末中可能有
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．（1）中题眼有“无色透明溶液”．（2）中“白色沉淀”“沉淀全部溶解”，抓住这些题眼可快速解答．
解答：解：实验一：加水溶解后得到无色透明溶液①，说明原粉末中一定没有氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色；
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，说明原粉末中一定没有氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成白色氢氧化镁沉淀；
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明原粉末中一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾；
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．说明滤液②中有氯离子，该氯离子可能是实验三中加入的氯化钡中氯离子，也可能是原粉末中的氯化钾中氯离子，所以说原粉末中可能有氯化钾．根据上述分析可知原粉末中一定没有氯化铜、氯化镁、硫酸钾，一定有碳酸钾；可能有氯化钾．
故答案为：（1）K2SO4、CuCl2、MgCl2；K2CO3；（2）KCl．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，说明原粉末中一定没有氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成白色氢氧化镁沉淀；
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明原粉末中一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾；
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．说明滤液②中有氯离子，该氯离子可能是实验三中加入的氯化钡中氯离子，也可能是原粉末中的氯化钾中氯离子，所以说原粉末中可能有氯化钾．根据上述分析可知原粉末中一定没有氯化铜、氯化镁、硫酸钾，一定有碳酸钾；可能有氯化钾．
故答案为：（1）K2SO4、CuCl2、MgCl2；K2CO3；（2）KCl．
点评：本类鉴别题题中一般给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．
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