题目内容
13．下列化学用语与含义相符的是（ ）| A． | FeO--氧化铁 | B． | $\stackrel{+1}{Na}$--1个钠离子 | ||
| C． | N2--2个氮原子 | D． | NO--1个一氧化氮分子 |
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：A、当铁元素显+2价时，读作亚铁，故FeO读作氧化亚铁，故选项错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钠离子可表示为：Na+；故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选项错误；
D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，一氧化氮由显+2价的氮元素和-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为NO，根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，1个一氧化氮就表示为：NO；故选项正确；
故选D
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
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4．
2016年1月6日10时，朝鲜进行氢弹试验，并宣布获得成功．制氢弹材料需要氢和锂元素．如图是锂元素的部分信息，下列说法错误的是（ ）
2016年1月6日10时，朝鲜进行氢弹试验，并宣布获得成功．制氢弹材料需要氢和锂元素．如图是锂元素的部分信息，下列说法错误的是（ ）| A． | 锂原子和氢原子均易失去电子 | B． | 锂元素和氢元素均为金属元素 | ||
| C． | 锂原子的核外有3个电子 | D． | 锂元素的相对原子质量为6.941 |
1．如图中，实验操作正确的图片是（ ）
| A． |  用灯帽盖灭酒精灯 | B． |  pH试纸测溶液pH | ||
| C． |  用手直接拿取蒸发器 | D． |  闻气体气味 |
18．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（ ）
 |  |  |  |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A． | 甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质 | |
| B． | 乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系 | |
| C． | 对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性 | |
| D． | 为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积 |
5．矿泉水中元素及国标含量如表所示，请用化学用语回答下列问题．
①矿泉水中含有的镁元素Mg；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子nO2；
③表中的一种阴离子Cl-等；
④硫酸钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$SO4．
| 矿物质水中主要成分（mg/1L） | |
| 偏硅酸（H2SiO3）≥25 | 钙≥0.2 |
| 硫酸根≥0.05 | 钠≥0.2 |
| 氯离子≤5 | 镁≥0.2 |
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子nO2；
③表中的一种阴离子Cl-等；
④硫酸钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$SO4．
3．
空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | 烧杯中水的体积 | |
| 体积/mL | 126.0 | 54.5 | 80.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．