题目内容
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B. 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D. AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
B 【解析】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，错误； B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O 74 111 56 111 由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，正确；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2...
兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 | 实验现象 |
如图所示，将产生的气体________________ | _____________________ |
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C 【解析】[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气； [查阅资料]SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO...阅读下面科普短文(有刪改)
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；2)臭氧氧化法是将浓度5%～10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：1)用N2O5-HNO3-N2O4作硝化剂进行硝化；2)用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HMX。以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表：
硝化体系 | 收率/% | 优点 | 缺点 |
HNO3 | 40 | 步骤简单 | 得率低 |
H2SO4、NH4NO3、HNO3 | 80-85 | 工艺成熟 | 废酸量大，难处理 |
P2O3-HNO3 | 99 | 得率高，纯度好 | P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大 |
N2O5-有机溶剂 | 65 | 无需废酸处理 | 得率低，溶剂易挥发 |
N2O5-HNO3 | 94 | 得率高，废酸少，硝化剂的过量比小 | 无 |
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不 要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是______________ (填序号)。
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐
(2)最具代表性的新型硝化技术是用_____________作为绿色硝化剂。
(3)上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是__________________。
(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项___________________。 (原文已有方法不能重复，任答一点)
D N2O5 P2O3-HNO3 远离烟火等 【解析】(1)根据物质所属类别解答；(2)根据题中信息解答；(3)根据题中信息解答；(4)根据已有知识解答。(1)文中涉及到的下列物质：P2O5（氧化物）、HNO3（酸）、O3（单质）、NH4NO3（盐）、N2O4（氧化物）中，不包括的物质类别是碱，故选D；(2)由题中信息可知，最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；(3)由表中可知...(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________ (填序号)；
②装置A中发生反应的化学方程式_____________；
③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；
④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _________，振荡，观察现象； | ______________ | ______________ |
2. ______________ | ______________ | ______________ |
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
3MgH2+MgCu2