题目内容

17．下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是（　　）
A．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4•5H2OB．氯化钠，苏打，NaCl
C．氢氧化钠，纯碱，NaOHD．碳酸钙，生石灰，Ca（OH）2

分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

解答 解：A．硫酸铜晶体俗称蓝矾、胆矾，其化学式为CuSO4•5H2O，故正确；
B．氯化钠俗称食盐，苏打是碳酸钠的俗称，故错误；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；
D．碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，其化学式为CaCO3；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰、消石灰，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2．  
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）． 
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．
请分析：装置Ⅱ中A的作用是除去空气中的二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳进入D装置中．
②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．                       b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．   
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为bcadca（填字母序号，可重复）．
③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据．（填数字）
8．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．
5．烹饪鱼时通常将鱼煎过后•，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），在乙酸乙酯中，碳元素和氢元素的原子个数比是2：4：1；乙酸乙酯中所含碳元素的质量分数为54.5%（精确到0.1%）．
12．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3（填化学式）．
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：产生的二氧化碳使石灰水变澄清．
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是D（填选项序号）．
A．浓硫酸     B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液    D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．
【得出结论】由上述探究可得出的结论是挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．
①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有氯化钙、氯化氢．
②BC段发生反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
2．在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多．经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）
实验序号温度（℃）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的
120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
220细5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是通过观察单位时间内排入量筒中水的体积来判断反应速率；
（2）实验中CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中CO2体积随时间变化的曲线画在图二中．

（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？（详细计算过程）（C-12    O-16  Ca-40）
9．某化学兴趣小组的同学利用如图装置制取收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完 成以下实验探究．

（1）写出标号①的仪器名称__________．
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为D（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和HCl（填化学式）．
【设计并进行实验】
I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的．他们选择的药品不可能是
BE．A．紫色石蕊试液  B．无色酚酞试液  C．锌粒  D．氧化铁粉末  E．氢氧化钠溶液
Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告．
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的废液于试管中，加入足量Na2CO3（填化学式）溶液，振荡．大量气泡猜想②正确
【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染．
6．NH3和Cl2混合可发生下列化学反应：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，该反应的基本类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
7．酸碱盐性质的实验课上，小丽在一支干净的试管内加入2毫升左右的稀盐酸，再滴入2滴Na2CO3溶液，很快产生大量气泡．而同桌的小明则先加入2毫升左右的Na2CO3溶液，再滴入2滴稀盐酸，结果没有看到所预想的气泡；再滴入几滴稀盐酸才产生大量气泡．这是为什么呢？
小丽上网查阅：
Na2CO3与盐酸的反应分两步：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，这一步没有气体产生．第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，这一步才有气体产生．请回答：
（1）写出盐酸和Na2CO3溶液反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）请说出生活中酸碱灭火器的原料用NaHCO3而不用Na2CO3的理由：碳酸氢钠比碳酸钠更容易与盐酸发生反应，每84份质量的碳酸氢钠、106份质量质量的碳酸钠分解与酸反应会生成44份质量的二氧化碳．

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