Question

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验，取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．

（1）按上图进行实验时，在导管末端点燃酒精灯的目的是

 

（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,一氧化碳还原氧化铁

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气进行分析、填空；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写化学方程式，由该方程式找到氧化铁和铁单质间的数量关系可以求得单质铁的质量；然后由铁与稀硫酸反应的方程式找出铁与稀硫酸间的数量关系．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以在导管末端点燃酒精灯的目的是防止一氧化碳污染空气；
故填：防止一氧化碳污染空气．
（2）设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
8g             x

160

8g

=

112

x

x=5.6g
设5.6g铁消耗硫酸的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
5.6g  y

56

5.6g

=

98

y

y=9.8g
硫酸溶液的溶质质量分数为：

9.8g

49g

×100%=20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%．

点评：通过回答本题知道了炼铁的反应原理，并进一步熟悉了利用方程式进行计算的方法．