Question

用5.6克铁与50克稀硫酸恰好完全反应．求：（结果保留一位小数）
（1）生成氢气多少克）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据铁与硫酸反应的化学方程式利用含铁的质量计算氢气的质量；
（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式利用含铁的质量计算生成的硫酸亚铁的质量，进而求质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5.6g       y    x

56

5.6g

=

152

y

=

2

x

x=0.2g，y=15.2g
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是：

15.2g

5.6g+50g-0.2g

×100%=27.4%．
答：生成氢气的质量为0.2g；
反应后所得溶液的溶质质量分数是27.4%．

点评：根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．