题目内容
为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验．
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【进行实验】
实验均取10.0g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸．
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是 ，反应的化学方程式是 ，
造成m2＜m1的主要原因是 ．
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是 （填序号）．
A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%．
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量．在第二次称量前，应该进行的操作是 ．
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因是 ．
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【进行实验】
实验均取10.0g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸．
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验结果 |
实验1 |  | ①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2） | 测得样品纯度的平均值为93.8% |
| 实验2 |  | ①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4） | 测得样品纯度的平均值为25.0% |
（1）实验1中，判断反应停止的依据是
造成m2＜m1的主要原因是
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是
A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%．
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量．在第二次称量前，应该进行的操作是
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【解释与结论】
（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析解答；
（2）依据装置图分析测得的样品纯度小于98%的原因；
【反思与改进】
（1）根据装置图分析为保证二氧化碳被全部排出解答；
（2）根据无水CaCl2”的作用解答．
（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析解答；
（2）依据装置图分析测得的样品纯度小于98%的原因；
【反思与改进】
（1）根据装置图分析为保证二氧化碳被全部排出解答；
（2）根据无水CaCl2”的作用解答．
解答：解：
【解释与结论】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，实验1中，判断反应停止的依据是不再有气泡产生，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验2中由于排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收，或者反应容器中CO2有残留，故测得的样品纯度小于98%；
【反思与改进】
（1）为保证二氧化碳被全部排出，在第二次称量前，应该进行的操作是从a口充入空气；
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因可以防止瓶中的水蒸汽逸出．
答案：
【解释与结论】
（1）不再有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 生成的CO2逸出
（2）BC
【反思与改进】
（1）从a口充入空气 （2）可以防止瓶中的水蒸汽逸出
【解释与结论】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，实验1中，判断反应停止的依据是不再有气泡产生，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验2中由于排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收，或者反应容器中CO2有残留，故测得的样品纯度小于98%；
【反思与改进】
（1）为保证二氧化碳被全部排出，在第二次称量前，应该进行的操作是从a口充入空气；
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因可以防止瓶中的水蒸汽逸出．
答案：
【解释与结论】
（1）不再有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 生成的CO2逸出
（2）BC
【反思与改进】
（1）从a口充入空气 （2）可以防止瓶中的水蒸汽逸出
点评：本题考查了物质性质的实验探究分析判断，实验过程的数据处理方法，物质性质的分析应用是解题关键，题目难度中等
练习册系列答案
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