Question

如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程
（1）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，可对应加入过量的Na₂CO₃、过量的NaOH以及过量的BaCl₂，其中Na₂CO₃必须在BaCl₂之

 

（填“前”或“后”）．
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是

 

．
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如图：

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl   2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
问：分离出NaHCO₃晶体后的母液中一定含有的溶质有

 

，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是

 

．
（4）该流程的主要产品纯碱属于

 

（填“酸”或“碱”或“盐”）．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,生石灰的性质与用途,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别

专题：物质的制备

分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；
（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应；
（3）根据方程式分析母液中一定含有的溶质，氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；
（4）根据酸碱盐的概念．

解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；
（2）向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以将滤液的pH调至中性，并且生成氯化钠不引入新的杂质；
（3）由于NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，析出NaHCO₃晶体并分离出后的母液一定是NaHCO₃的饱和溶液，同时NH₄Cl一定在溶液中．分离出NaHCO₃晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH₃．
（4）Na₂CO₃由钠离子和碳酸钙离子组成，属于盐．
故答案为：（1）后
（2）稀盐酸
（3）NH₄Cl、NaHCO₃；NH₃
（4）盐

点评：解答本题要能够正确的书写化学方程式，要理解除去杂质过程中各种物质的作用，特别应该注意加入试剂的顺序．