Question

18．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．
甲同学设计了一种实验方案：

（1）步骤②的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）操作④中需要用到的玻璃仪器，除了玻璃棒、烧杯之外，还需漏斗．
乙同学设计了另一种实验方案：

（3）写出D中加试剂E的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．判断试剂E已加过量的方法是：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则Na₂CO₃已加过量．
（4）请你写出乙同学实验方案的一个优点：操作简单，节约能源．

Answer 1

分析 （1）根据步骤②是氧化钙和水反应，进行分析解答．
（2）操作④是过滤进行分析；
（3）根据氯化钙的化学性质结合复分解反应进行分析．
（4）乙同学的方案不需要加热，据此进行分析解答．

解答 解：（1）步骤②即生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；该反应放出大量的热．
（2）操作④是过滤，需要用到的玻璃仪器，除了玻璃棒、烧杯之外，还需漏斗．
（3）D是氯化钙，加入试剂E后生产碳酸钙，因此试剂E可以是碳酸钠，反应化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．判断碳酸钠溶液已加过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则Na₂CO₃已加过量．
（4）乙同学的方案，与甲同学的方案相比，不需要高温加热，直接和稀盐酸反应，操作简单，且节约能源．
故填：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放热；（2）漏斗；（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则Na₂CO₃已加过量；（4）操作简单，节约能源．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析解答．