Question

【题目】为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____；

（3）此黄铜样品中铜的质量分数为_____；

（4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g；

（5）若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得固体洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量是_____g，再经过某些反应及操作就得到了所 需铜盐。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 87% 40 13.6% 108.75

【解析】

（1）黄铜是铜和锌的合金，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）第一次所加的稀盐酸生成氢气的质量为：100g+150g-249.7g=0.3g

设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x

x=10.95g

故填：；

（3）所用稀盐酸的质量分数为：

设此黄铜样品中锌的质量为y，生成氯化锌的质量为z，生成氢气的质量为w

y=13g z=27.2g w=0.4g

此黄铜样品中铜的质量分数为：

答：此黄铜样品中铜的质量分数为87%。

故填：87%；

（4）设所需36.5%浓盐酸的质量为a，则

a×36.5%=200g×7.3%

a=40g

故填：40；

（5）根据第三问求得生成氯化锌的质量为27.2g，若将反应后的滤液蒸发掉12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：；

故填：13.6%；

（6）设生成氧化铜的质量为b

b=108.75g

答：可得到氧化铜的质量是108.75g。

故填：108.75。