Question

将15gCaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中可发生如下反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，测得生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量存在如图所示关系．
（1）当滴入10gCaCl₂溶液时，生成沉淀的质量为

 

g．
（2）原CaCl₂溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，下同）
（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据图中坐标系中所给的数据分析可以得出沉淀的质量；
（2）根据生成的沉淀质量可以求算出10g氯化钙溶液中含有的氯化钙的质量，进而求算出氯化钙溶液中溶质的质量分数；
（3）根据题意可以知道反应后的溶液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，所以可以根据化学方程式求出氯化钠的质量，根据（2）的解答求算出剩余溶液中氯化钙的质量．

解答：解：（1）从图象中可以得出生成沉淀的质量为2g；
（2）从图中可以看出，滴加CaCl₂溶液至l0g时，沉淀便不再增加，即反应中消耗氯化钙溶液的质量为10g，
设10gCaCl₂溶液中含CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100      117
x              2g       y

111

x

=

100

2g

=

117

y

解得：x=2.22g，y=2.34g；
原CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：22.2%
（3）从图中可以看出，滴加CaCl₂溶液至l0g时，沉淀便不再增加，由此可知Na₂CO₃全部参加反应，而CaCl₂有剩余．即反应后的溶液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，剩余CaCl₂的质量为：15g×22.2%-2.22g=1.11g，蒸发滤液可得固体的质量为：1.11g+2.3 4 g=3.45g
答：（2）原CaCl₂溶液中溶质的质量分数是22.2%；
（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是3.45g．
故答案为：（1）2；
（2）22.2%；
（3）3.45g．

点评：本题主要考查化学方程式的计算，解此类问题的关键就是写正确物质反应的化学方程式．根据化学方程式找出已知量和未知量的之间关系，然后，根据这个关系列比例式求解．