Question

将15gCaCl₂溶液逐滴加入到20gNa₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如图所示。

请根据题意计算：

（1）CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数之比。

（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。

Answer 1

解：（1）由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量为2g，消耗CaCl₂溶液的质量为10g。

设CaCl₂溶液中溶质的质量分数为x，Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为y。

CaCl₂ ＋ Na₂CO₃　＝＝＝　CaCO₃↓ ＋2NaCl

111        106          100

10g?x    20g?y         2g

      22.2%

      10.6%

x:y＝22.2%:10.6%=111:53

（2）设反应后生成NaCl的质量为z。

CaCl₂ ＋ Na₂CO₃　＝＝＝　CaCO₃↓ ＋2NaCl

100        117

2g         z

    

剩余CaCl₂的质量为：(15g－10g)×22.2%＝1.11g

蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34g＋1.11g≈3.5g