Question

9．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 （1）可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量．
（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
68                  32
x                   1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解之得：x=3.4g
答：瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．

点评 根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．