Question

黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量．实验数据见下表：试回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

（1）写出发生反应的化学方程式

 

（2）m=

 

．
（3）列出第一次反应中参加反应的锌（x）的比例式

 

．
（4）此黄铜样品中锌的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
根据表中提供的数据可以判断x的值，也可以列出第一次反应中参加反应的锌（x）的比例式，同时可以计算此黄铜样品中锌的质量分数．

解答：解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）因为第三次加入稀硫酸时能生成0.02g氢气，所以第二次生成氢气的质量是0.04g，即m=0.04．
故填：0.04．
（3）设第一次反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
x            0.04g
65：2═x：0.04g，
故填：65：2═x：0.04g．
（4）设锌的质量为y，
锌完全反应时生成氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
 y            0.1g

65

y

=

2

0.1g

，
y=3.25g，
此黄铜样品中锌的质量分数为：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：此黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．