Question

把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．

	一	二	三
氧气质量（g）	2	4	6
二氧化硫质量（g）	4	8	8

请回答下列问题：
（1）第

 

次恰好完全反应
（2）第

 

次硫有剩余，剩余

 

克
（3）第

 

次氧气有剩余，剩余

 

克．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，若第一次实验4g硫与2g氧气反应，应生成二氧化硫质量=4g+2g=6g，而实际反应中只生成二氧化硫4g＜6g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验4g硫与4g氧气与生成的8g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至6g，因硫不足而氧气剩余．

解答：解：（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；故填：二；
（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第一次硫有剩余，硫剩余的质量为：4g-2g=2g；故填：一；2；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：6g-4g=2g．
故答案为：三；2g；

点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．