Question

13．某化学实验小组加热15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算：
（1）生成氧气的质量为4.8克．
（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加水的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
故填：4.8．
（2）设生成KCl的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=7.45g，
KCl溶液的质量为：7.45g÷10%=74.5g，
加水的质量为：74.5g-7.45g=67.05g，
答：需加67.05g水．

点评 解答本题的关键是利用差量法求出氧气的质量，只要求出氧气的质量，计算就可以展开，要注意理解．