Question

20．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是：12.5g-8.1g=4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
x                           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．