Question

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H₂的质量为______ g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据图可知氢气的质量．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据求出黄铜中铜的质量分数．
（3）
解答：解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g．故答案为：0.2．
（2）设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.2g 

x=6.5g，y=16.1g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=×100%=16.1%
答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
点评：有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算溶液质量的方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．